I. KONSEP PERSAMAAN REAKSI
·
Pada intinya,
persamaan reaksi berhubungan dengan cara merubah koefisien agar jumlah atom
pada pereaksi (ruas kiri) sama dengan jumlah atom pada produk reaksi (ruas
kanan)
·
Yang boleh dirubah hanyalah koefisien senyawa, indeks tiap
senyawa tidak boleh dirubah
·
Wujud unsur / senyawa :
o (g) gas
o (s)
padatan
o (aq)
larutan
o (l)
larutan murni
·
Contoh :
KNO3 →
KNO2 + O2
a KNO3
→ b KNO2 + c O2
K : a = b misal a = 1
N : a = b b
= 1
O : 3a = 2b + 2c c = ½
Setelah
mendapatkan nilai masing-masing, nilai dimasukkan ke persamaan reaksi
1 KNO3 → 1 KNO2 + 1/2 O2
Nilai koefisien
reaksi harus bulat & sederhana sehingga persamaan reaksi menjadi:
2 KNO3 → 2 KNO2 +
O2
II. REAKSI DALAM ELEKTROLIT
·
Asam + Basa → Garam + Air
·
Oksida Asam + Basa→ Garam + Air
Perubahan
Anion:
o SO2
→ SO32- ○
N2O3 → NO2- ○ P2O5 → PO43-
o SO3
→ SO42- ○
N2O5 →NO3- ○ As2O3 → AsO33-
o CO2
→ CO32- ○
P2O3 → PO33- ○ As2O5 → AsO43-
·
Oksida Basa + Asam → Garam + Air
·
Reaksi Pergantian Rangkap (AB + CD → AD + BC)
Tabel
Kelarutan (wujud senyawa):
Senyawa
|
Kelarutan
|
Asam (H)
Hidroksida (OH)
Nitrat (NO3)
Asetat (CH3COO)
Cl, Br, I
Sulfat (SO4)
Klorat (ClO3)
Karbonat (CO3)
Fosfat (PO4)
Sulfida (S)
|
Semua larut
Sukar larut, kecuali : Na, K, NH4
Semua larut
Semua larut
Semua larut, kecuali : Ag, Pb,
Hg
Mudah larut, kecuali : Ba, Sr,
Pb
Semua larut
Sukar larut, kecuali : Na, K, NH4
Sukar larut, kecuali : Na, K, NH4
Sukar larut, kecuali : Na, K, NH4,
Mg, Ca, Ba, Sr
|
·
Logam + Asam encer → Garam + H2 (Kecuali Cu,
Hg, Ag, Pt, Au)
·
Logam1 + Garam1 → Logam2 + Garam2 (reaksi bisa terjadi
jika logam1 terletak di sebelah kiri dari logam pada garam1)
Li – K –
Ba – Na – Mg – Al – Zn – Cr – Fe – Ni – Sn – Pb – H – Cu – Hg – Ag – Pt - Au
Tidak ada komentar:
Posting Komentar